幼儿科学电解质溶液

理论上讲：凡是在水溶液中能电离出正负离子的有机化合物均是电解质.例如：水溶性羧酸、胺类、醇类、氨基酸、酚类等

小儿电解液

当然可以，只要电压与电流相同即可。

通常提到的电瓶都是12v直流电瓶，大电瓶小电瓶的区别只是总功率容量不同而已。须注意大电瓶尺寸，尺寸过大无法更换原先的小电瓶。

电瓶，也叫蓄电池，蓄电池是电池的一种，它的工作原理就是把化学能转化为电能。 通常，人们所说的电瓶是指铅酸蓄电池。即一种主要由铅及其氧化物制成，电解液是硫酸溶液的蓄电池。

小儿电解液作用是什么

电解液的主要作用是将负极板的电子转移到正极柱，使电瓶有足够的电量。

儿童输电解质溶液的作用

电解质输液主要起到补充电解质、水分的作用，电解质输液除了水之外，还包括氯化钠、氯化钾、氯化镁以及其他电解质成分，同时起到补水、补电解质的作用。钠离子、钾离子或者其他电解质离子，对于人体正常生理功能具有非常重要的作用。

由于疾病原因，患者有可能会出现电解质紊乱，还有可能会由于腹泻、呕吐等原因，造成电解质丢失过多，在这个时候通常就需要输注电解质溶液，补充所丢失的电解质、水分，使机体恢复正常生理功能。患者在输注电解质溶液的时候，应该注意密切监测入量以及出量平衡，如果患者有心功能不全，应该严格把握输入量，防止由于输入液体过多导致心功能不全加重。

小儿电解质是什么液体

溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。溶液是混合物。物质在常温时有固体、液体和气体三种状态。因此溶液也有三种状态，大气本身就是一种气体溶液，固体溶液混合物常称固溶体，如合金。一般溶液只是专指液体溶液。液体溶液包括两种，即能够导电的电解质溶液和不能导电的非电解质溶液。所谓胶体溶液，更确切的说应称为溶胶。其中，溶质相当于分散质，溶剂相当于分散剂。在生活中常见的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀盐酸、盐水、空气等。

医学电解质溶液有哪些

水 碱性氧化物

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。化合物导电的前提：其内部存在着自由移动的阴阳离子。

离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；共价化合物：某些也能在水溶液中导电（如HC，其它为非电解质）

导电的性质与溶解度无关，强电解质一般有：强酸强碱，大多数盐；弱电解质一般有：（水中只能部分电离的化合物）弱酸（可逆电离，分步电离。另外，水是极弱电解质。

注：能导电的不一定是电解质判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。例如，判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。硫酸钡难溶于水(20 ℃时在水中的溶解度为2.4×10-4 g)，溶液中离子浓度很小，其水溶液不导电，似乎为非电解质。但溶于水的那小部分硫酸钡却几乎完全电离(20 ℃时硫酸钡饱和溶液的电离度为97.5％)。因此，硫酸钡是电解质。碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况，也是电解质。从结构看，对其他难溶盐，只要是离子型化合物或强极性共价型化合物，尽管难溶，也是电解质。

氢氧化铁的情况则比较复杂，Fe3+与OH-之间的化学键带有共价性质，它的溶解度比硫酸钡还要小(20 ℃时在水中的溶解度为9.8×10-5 g)；而落于水的部分，其中少部分又有可能形成胶体，其余亦能电离成离子。但氢氧化铁也是电解质。

判断氧化物是否为电解质，也要作具体分析。非金属氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它们是共价型化合物，液态时不导电，所以不是电解质。有些氧化物在水溶液中即便能导电，但也不是电解质。因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电的不是原氧化物，如SO2本身不能电离，而它和水反应，生成亚硫酸，亚硫酸为电解质。金属氧化物，如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等是离子化合物，它们在熔化状态下能够导电，因此是电解质。

可见，电解质包括离子型或强极性共价型化合物；非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物。电解质水溶液能够导电，是因电解质可以离解成离子。至于物质在水中能否电离，是由其结构决定的。因此，由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质。

另外，有些能导电的物质，如铜、铝等不是电解质。因它们并不是能导电的化合物，而是单质，不符合电解质的定义。

电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等。凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等。

小儿电解质溶液

属于等渗电解质溶液的是0.9%氯化钠和5%的葡萄糖溶液。

等渗溶液，指的是渗透量相当于血浆渗透量的溶液。如0.9%NaCl溶液和5%葡萄糖溶液。

低于血浆渗透量的溶液称为低渗溶液，细胞在低渗溶液中可发生水肿，甚至破裂。高于血浆渗透量的溶液称为高渗液，细胞在高渗溶液可发生脱水而皱缩。

小儿电解质溶液是什么

电解质溶液是指溶质溶于水后完全或部分解离成离子的溶液，溶质即为电解质。常见的电解质有四大类1，强酸电解质，如HCL，HBr，HI，H2S04，HN03，HCI03等2，强碱电解质如，NaoH，koH，Ba（OH）2等，3，强碱强酸盐如，NaC丨，BaSO4，kNO3，等，4，弱电解质如，HF，H2CO3，Hclo，H3PO4等，5，水也是弱电解质。由强酸强碱溶于形成的溶液是是强电解质溶液，它们在水中会完全电离，由强碱弱酸形成电解质溶液弱酸根离子会水解使溶液显碱性，由强酸弱碱形成盐溶于水形成的溶液其弱碱离子会水解使溶液呈酸性，由强酸强碱形成的盐溶于水，不发生水解溶液呈中性。